loi de modération

Exercice 1 : A la température de 1300 ° C, le monoxyde de carbone CO réagit avec la vapeur d’eau H2O pour donner du dioxyde de carbone CO2 et du dihydrogène H2 . Tous les composés sont à l’état gazeux. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). On introduit dans un récipient de volume V constant les quantités
suivantes : Une mole de H2O ; 0,5 mol de CO et 0,15 mol de CO2
1- Montrer que la réaction spontanée dans le sens direct.
2- A l’équilibre dynamique, il s’est formé 0,2 mol. de dihydrogène.
a- Donner la composition du mélange ainsi obtenu.
b- En déduire la valeur de la constante d’équilibre K relative à la réaction étudiée.
3 - Préciser, en le justifiant, l’effet d’une augmentation de pression sur l’équilibre précédemment atteint.

Exercice 2 : On introduit n0=0.4 mol de PCl5 à 300°C dans un récipient de volume constant ; il se forme à l’équilibre 0.05 mol de Cl2 par la réaction endothermique symbolisée par l’équation chimique suivante :
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
1- Dresser un tableau d’avancement pour ce systeme.
2-a-Déterminer la valeur de l’avancement maximale xmax de la réaction.
b- En déduire la valeur du taux d’avancement finale τf de cette réaction.
3- Déterminer la composition molaire du système à l’équilibre.
4- Dans quel sens se déplace l’équilibre :
a- si on augmente la pression à température constante ?
b- si on augmente la température à pression constante